影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。
（1）實驗一：取3mol?L^-1的H₂O₂溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如表所示。

序號	V（過氧化氫溶液）/mL	V（氯化鐵溶液）/mL	二氧化錳質量/g	反應溫度/℃	V（水）/mL	結論
1	10	2	0	50	8
2	10	2	0	30	8
3	10	0	1	30	a

①實驗1、2研究的是

溫度

溫度

對H₂O₂分解速率的影響。
②表中數據a的值應該為

10

10

；實驗2、3研究的是

不同催化劑

不同催化劑

對H₂O₂分解速率的影響。
③如果實驗3中30s時共收集到氣體的體積為11.2mL（已折算成標準狀況下），則用過氧化氫表示的0～30s的平均反應速率為

0.1

0.1

mol?L^-1?min^-1。
（2）實驗二：已知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題。

①甲裝置：通過觀察氣泡產生的速率，比較二者的催化效果。但小組某同學提出將硫酸銅改為氯化銅更好，其理由可能是

前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結論更可靠

前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結論更可靠

。
②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。則實驗中還需要測量的數據是

收集氣體所需要的時間

收集氣體所需要的時間

。
（3）實驗三：取等量的氯酸鉀分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的氯酸鉀，基本無氣體產生；向B試管中再加入少量高錳酸鉀，生成氣體體積與時間的關系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中t₁min前，B試管中產生氣體的速率較慢且量少的原因可能為

氯酸鉀自身受熱分解很緩慢

氯酸鉀自身受熱分解很緩慢

，t₁min后，B試管中產生氣體的速率較快且量多的原因可能為

高錳酸鉀的分解產物對氯酸鉀的分解起到了催化作用

高錳酸鉀的分解產物對氯酸鉀的分解起到了催化作用

。