氫氧化鋁[Al（OH）3]是重要的化工原料，也是用量最大和應用最廣的無機阻燃添加劑，鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可作新型阻燃劑、水處理劑和無公害型冷卻水系統的金屬抑制劑等。現從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發生類似的反應，試寫出①焙燒時MoO3跟Na2CO3反應的化學方程式：MoO3+Na2CO3 高溫 Na2MoO4+CO2↑MoO3+Na2CO3 高溫 Na2MoO4+CO2↑。
（2）檢驗②操作后所得的濾渣中含有Fe3+的方法是：取少量濾渣于試管中，加入適量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，證明濾渣中含有Fe3+取少量濾渣于試管中，加入適量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，證明濾渣中含有Fe3+。
（3）第③步操作中加入H2SO4需要適量，可以通過測定溶液 pHpH來控制H2SO4的用量。該步操作中制備Al（OH）3的離子方程式為 AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。
（4）從題目信息可知，下圖曲線 BB（填序號）為Na2MoO4的溶解度曲線。
（5）利用鋁熱反應可以回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式：MoO3+2Al 高溫 Mo+Al2O3MoO3+2Al 高溫 Mo+Al2O3。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2↑；取少量濾渣于試管中，加入適量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，證明濾渣中含有Fe3+；pH；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；B；MoO3+2Al Mo+Al2O3
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1