根據所學內容回答下列問題：

（1）基態硼原子的軌道表示式為

。
（2）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是

B

B

。
A.

SO

2

-

3

和

NO

-

2

B.

NO

-

3

和SO₃
C.H₃O⁺和

C

l

O

-

3

D.

PO

3

-

4

和

SO

2

-

3

（3）鋁鎂合金是優質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖1所示。1個鋁原子周圍有

8

8

個鎂原子最近且等距離。
（4）配合物Fe（CO）₅的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）₅的結構如圖2所示。下列關于Fe（CO）₅說法不正確的是

CD

CD

。
A.Fe（CO）₅是非極性分子，含有σ鍵和π鍵
B.Fe（CO）₅中Fe原子的配體與

C

2

-

2

互為等電子體
C.1molFe（CO）₅含有5molσ鍵
D.Fe（CO）₅=Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
（5）獨立的NH₃分子中，H-N-H鍵角為107°。如圖3所示是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分結構以及其中H-N-H鍵角。請解釋[Zn（NH₃）₆]²⁺離子中H-N-H鍵角變為109.5°的原因是

氨分子與Zn²⁺形成配合物后，孤電子對與Zn²⁺成鍵，原孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用變為成鍵電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大

氨分子與Zn²⁺形成配合物后，孤電子對與Zn²⁺成鍵，原孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用變為成鍵電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大

。