在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）升高溫度，化學平衡向
正反應
正反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；（2）若某溫度下，體系平衡濃度符合下列關系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），在此溫度下，若該容器中含有1 molCO2、1.2 molH2、0.6 molCO、1.5 molH2O，則此時反應所處的狀態為
向正反應方向進行
向正反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“平衡狀態”）。（3）在一定條件下發生上述反應，反應過程中速率隨時間的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施。t3時刻改變的條件是
降低溫度
降低溫度
。（4）在850℃條件下，將CO2和 H2按體積比3：7通入2L的恒容密閉容器中發生上述反應，10min后反應達平衡，此時壓強為P。則850℃條件下該反應的分壓平衡常數Kp=
1.0
1.0
（Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。【答案】正反應；向正反應方向進行；降低溫度；1.0
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3