乙醇用途廣泛且需求量大，尋求制備乙醇的新方法是研究的熱點。
Ⅰ、醋酸甲酯催化加氫制備乙醇涉及的主要反應如下：
（a）CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-23.6kJ?mol^-1
（b）2CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃COOC₂H₅（g）+2CH₃OH（g）ΔH=-22.6kJ?mol^-1
（c）CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH=+44.2kJ?mol^-1
（1）上述三個反應中隨著溫度升高

c

c

反應的平衡常數會逐漸增大（填a、b或c）。
（2）增大壓強上述三個反應平衡不發生移動的是

c

c

（填a、b或c）。
（3）將n_起始（H₂）：n_起始（CH₃COOCH₃）=10：1的混合氣體置于密閉容器中，在2.0MPa和不同溫度下反應達到平衡時，CH₃COOCH₃的轉化率和C₂H₅OH的選擇性：

n

（

C

2

H

5

OH

）

n

起始

（

C

H

3

COOC

H

3

）

×100%如圖16-1所示。

①若n_起始（CH₃COOCH₃）=1mol,則500K下反應達到平衡時生成C₂H₅OH的物質的量為

0.81

0.81

mol。
②673～723KCH₃COOCH₃平衡轉化率幾乎不變，其原因是

溫度的升高使反應a、反應b中CH₃COOCH₃的平衡轉化率下降，使反應c中CH₃COOCH₃的平衡轉化率上升，且上升幅度與下降幅度相當

溫度的升高使反應a、反應b中CH₃COOCH₃的平衡轉化率下降，使反應c中CH₃COOCH₃的平衡轉化率上升，且上升幅度與下降幅度相當

。
（4）T℃時，增大壓強，對乙酸甲酯的轉化率和乙醇選擇性的影響是

D

D

。
A.兩者都增大
B.乙酸甲酯轉化率降低，乙醇選擇性增大
C.兩者都降低
D.乙酸甲酯轉化率增大，乙醇選擇性降低
Ⅱ、以KOH溶液為電解質溶液，CO₂在陰極（銅板）轉化為C₂H₅OH的機理如圖16-2所示。（氫原子吸附在電極表面可用*H表示，其他物種以此類推；部分物種未畫出）。

①CO₂在陰極上生成C₂H₅OH的電極反應式為

2CO₂+12e^-+9H₂O=C₂H₅OH+12OH^-

2CO₂+12e^-+9H₂O=C₂H₅OH+12OH^-

。
②CO₂轉化為*CO的過程可描述為溶液中的H₂O在陰極表面得到電子生成*H：*H+

CO₂

CO₂

→*COOH*，COOH+

^*H

^*H

→*CO+H₂O。