用如圖1方法回收廢舊CPU中的單質Au（金），Ag和Cu。
已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4-
（1）酸溶后經 過濾過濾操作，將混合物分離。
（2）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑，溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同。寫出消耗HNO3物質的量少的反應的離子方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（3）HNO3-NaCl與王水[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。
①若溶金反應中的還原產物為NO，將溶金反應的化學方程式補充完整：
Au+44NaCl+55HNO3=HAuCl4+2H2O2H2O+NO↑NO↑+44NaNO3
②關于“溶金”的下列說法正確的是 ACAC。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是 22mol。
（5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖2方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質均不同）。
試劑1是 NaCl溶液NaCl溶液，試劑2是 鹽酸鹽酸。
【答案】過濾；3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；4；5；2H2O；NO↑；4；AC；2；NaCl溶液；鹽酸
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.4
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1