工業(yè)上，四氯化錫（SnCl4）常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，在常溫下其為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，在潮濕空氣中極易水解。實(shí)驗(yàn)室將熔融的金屬錫（熔點(diǎn)231℃）在300℃左右與絕對(duì)干燥的氯氣反應(yīng)生成無(wú)水四氯化錫，反應(yīng)原理為：Sn+2Cl2 △ SnCl4，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）儀器a的名稱(chēng)是 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，其中A裝置中發(fā)生反應(yīng)的還原劑為 HClHCl。
（2）裝置B和裝置C中試劑相同，該試劑的作用為 干燥氯氣干燥氯氣，進(jìn)入D中的氣體還含有 HClHCl。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始排完空氣后應(yīng)先點(diǎn)燃 DD裝置酒精燈或噴燈（填裝置序號(hào)）；裝置E中冷凝管的作用是 將四氯化錫蒸氣冷凝液化將四氯化錫蒸氣冷凝液化，冷凝水應(yīng)從 dd口出水。
（4）裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為堿石灰，其作用是 除去尾氣中的Cl2，防止污染空氣；防止四氯化錫與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)除去尾氣中的Cl2，防止污染空氣；防止四氯化錫與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)。
（5）SnCl4在空氣中極易水解，生成白色粉末狀SnO2?xH2O，并釋出HCl而呈現(xiàn)白色霧狀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HClSnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl。收集少量白色粉末并稱(chēng)量質(zhì)量，然后加熱至恒重時(shí)質(zhì)量減少15%，則x≈1.51.5（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】蒸餾燒瓶；HCl；干燥氯氣；HCl；D；將四氯化錫蒸氣冷凝液化；d；除去尾氣中的Cl2，防止污染空氣；防止四氯化錫與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)；SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl；1.5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5