草酸鐵鉀KxFe（C2O4）y?3H2O（Fe為+3價）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，110℃失去結晶水，230℃分解，見光易分解，是一種軍用光敏材料。實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成和性質。
Ⅰ.制備
（1）“系列操作”依次為：恒溫80℃加熱蒸發→ee→cc→aa→dd→bb→三草酸合鐵酸鉀晶體粗產品。（填字母）
a.過濾
b.避光晾干
c.冰水浴冷卻熱飽和溶液
d.用95%的乙醇溶液洗滌晶體
e.加熱至溶液表面出現亮綠色晶體，停止加熱
（2）結晶時應將飽和溶液用冰水冷卻，同時放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是110℃失去結晶水，230℃分解，見光易分解110℃失去結晶水，230℃分解，見光易分解。
Ⅱ.組成測定
稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉化為H2C2O4后用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好完全反應（5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O）；向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，此時溶液仍呈酸性；再用相同濃度的KMnO4溶液繼續滴定，用去KMnO4溶液4.00mL。
（3）配制100mL 0.1000mol?L-1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、錐
形瓶外還有100mL容量瓶和滴定管100mL容量瓶和滴定管（填儀器名稱），加入鋅粉的目的是將Fe3+完全轉化為Fe2+將Fe3+完全轉化為Fe2+。
（4）第二次滴定的離子方程式為：11MnO4-+55Fe2++88H+H+→55Fe3++11Mn2++44H2OH2O，第二次滴定終點的現象滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紅色且半分鐘不再變化滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紅色且半分鐘不再變化。
（5）通過計算確定KxFe（C2O4）y?3H2O中，x=33，y=33。
Ⅲ，探究草酸鐵鉀的光敏性
查閱資料得知草酸鐵鉀晶體光解與其溶液光解原理相似，X射線研究表明其光解后的殘留固體為兩種草酸鹽。
（6）取草酸鐵鉀溶液按如圖所示裝置進行實驗，觀察到A中產生淺黃色沉淀和無色氣體，B中變渾濁，推測淺黃色沉淀中鐵元素的化合價為+2+2。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】e；c；a；d；b；110℃失去結晶水，230℃分解，見光易分解；100mL容量瓶和滴定管；將Fe3+完全轉化為Fe2+；1；5；8；H+；5；1；4；H2O；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紅色且半分鐘不再變化；3；3；+2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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