已知二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-．常溫下，Ka（HA-）=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固體不溶于NaNO3飽和溶液．
（1）向1mL1mol?L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol?L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀．向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解．產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為 2Ag++A2-=Ag2A↓2Ag++A2-=Ag2A↓，請用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-?H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動，沉淀溶解向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-?H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動，沉淀溶解．
（2）為了探究A2-的存在是否會對溶液中Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，設(shè)計下面表格進行理論計算【常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10】．
| 編號 | 加入AgNO3濃度/（mol?L-1） | 混合液中Ag+濃度/（mol?L-1） | 混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/（mol?L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.05 | 0.0048 |
| ③ | 0.1 | ||
| ④ | 0.01 |
0.12
0.12
mol?L-1；若使用0.01mol?L-1AgNO3溶液，可以
可以
（填“可以”或“不可以”）排除少量A2-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾．（3）常溫下，Na2A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因為
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
．以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L-1的H2A溶液．當溶液pH=2時，c
（
HA
-
）
c
（
A
2
-
）
1
1
，此時滴入NaOH溶液的體積 小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）30.00mL．【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-?H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動，沉淀溶解；0.12；可以；A2-+H2O?HA-+OH-；1；小于
【解答】
【點評】
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