我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸．從含鉛廢料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收Pb意義重大．一種回收鉛的工藝流程如圖．
（1））鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4（可逆上放電下充電）2PbSO4+2H2O，放電時PbO2作 正極正極（填“正極”或“負極”），該電極附近溶液的pH 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是 增大反應物接觸面積，加快反應速率增大反應物接觸面積，加快反應速率，反應①體現Na2SO3的 還原還原性，操作a、b的名稱是 過濾過濾．
（3）若反應②完成后的溶液中c（Pb2+）=5.0×10-6mol?L-1，則該溶液中c（SO2-4）≤2.12×10-32.12×10-3mol?L-1．【已知25℃時，Ksp（PbSO4）=1.06×10-8，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14】
（4）PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質量變化如圖1所示．工業上用PbCO3熱分解制備PbO，而不直接熱分解PbSO4制備PbO，主要原因是 因為PbSO4分解溫度高，消耗能量多，產生硫的氧化物，污染大因為PbSO4分解溫度高，消耗能量多，產生硫的氧化物，污染大．
（5）將反應③得到的PbO粗產品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液．電解Na2PbCl4溶液生成Pb,裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為 PbCl2-4+2e-=Pb+4Cl-PbCl2-4+2e-=Pb+4Cl-．
SO
2
-
4
P
b
C
l
2
-
4
P
b
C
l
2
-
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】正極；增大；增大反應物接觸面積，加快反應速率；還原；過濾；2.12×10-3；因為PbSO4分解溫度高，消耗能量多，產生硫的氧化物，污染大；+2e-=Pb+4Cl-
P
b
C
l
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1