重慶一中某化學小組在魚塘旁發現一包久置的高純過氧化鈣（雜質忽略不計）。
為研究其性質及變質情況，取樣完成了如下探究實驗。
【查閱資料】過氧化鈣（CaO₂）是一種供氧劑，常用于魚類養殖。
過氧化鈣與水反應的化學方程式為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
【提出猜想】小鵬對久置的過氧化鈣樣品的變質情況提出了如下猜想：
猜想①：完全變質，只有CaCO₃
猜想②：已變質，但具體情況待確定
猜想③：未變質，只有CaO₂
（1）請用化學方程式解釋變質生成CaCO₃的原因

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

。
【定性實驗】
步驟一：取過氧化鈣樣品于燒杯，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生。
步驟二：取過氧化鈣樣品于燒杯，加入足量水和幾滴酚酞，緩慢產生氣泡，充分反應得到紅色澄清溶液。
（2）根據步驟一的現象，小鵬認為原樣品中一定有CaCO₃，小理不同意該說法，原因是

過氧化鈣能和稀鹽酸中的水反應生成氧氣

過氧化鈣能和稀鹽酸中的水反應生成氧氣

。
（3）根據步驟二的現象，小鵬認為猜想

①

①

（填序號）不成立。
【定量實驗】為進一步探究樣品變質情況，小蔚設計了如下實驗：
步驟三：取質量為X的過氧化鈣樣品于燒杯，加入足量水，充分攪拌后再加入過量碳酸鈉溶液，反應完全后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為50g。
步驟四：取質量為Y的過氧化鈣樣品于錐形瓶，加入足量水，充分反應后測得產生氣體（其密度為ρg/mL）的體積為VmL。
（4）步驟三中為檢驗沉淀是否洗凈，可取最后一次洗滌液于試管加入

BCD

BCD

（填序號）。
A.Fe₂O₃
B.NH₄Cl溶液
C.Ba（NO₃）₂溶液
D.稀硫酸
（5）步驟四中Y的取值范圍是

Y＞

144

32

V

ρ

Y＞

144

32

V

ρ

（用含V、ρ分子表示）。
【實驗結論】猜想②成立
【實驗反思】
（6）下列關于上述實驗的說法不正確的是

B

B

（填序號）。
A.步驟一可以省略不做
B.步驟二中溶液呈紅色，則原樣品中一定有Ca（OH）₂
C.若步驟三中36g＜X＜37g,則樣品已變質且為CaO₂和Ca（OH）₂的混合物
D.步驟四可以省略不做