已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^-繼續被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	溶液開始變藍時間（min）
	0.1 mol?L-1KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1X 溶液	0.1 mol?L-1雙氧水	1 mol?L-1稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	無	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率的影響。實驗2中m=

20.0

20.0

，n=

20.0

20.0

。
（2）一定溫度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率可以表示為v=k?c ^a（H₂O₂）?c ^b （I^-）?c（H⁺）（k為常數），則：
①根據上表數據關系可知，a、b的值依次為

1

1

和

1

1

。
②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=

1.4min

1.4min

。
（3）實驗5表明：①硫酸鐵能

加快

加快

該反應速率。
②試用離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的過程為 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（不必配平）
（4）若要探究溫度對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H₂O₂會分解50%以上），應該采取的加熱方式是

水浴加熱

水浴加熱

。