同學們為了探究二氧化碳的性質，在老師的指導下進行如圖1所示的實驗，向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
（1）同學們觀察到 塑料瓶變癟塑料瓶變癟的現象，據此分析得出二氧化碳的物理性質是 二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水。
【提出問題】在二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發生化學變化呢？
【猜想與假設】在二氧化碳溶于水的過程中，發生了化學變化。
甲同學所作實驗如圖2Ⅰ（噴水后放入二氧化碳中）：
【收集證據】
（2）如圖2Ⅰ中觀察到的實驗現象是 紙花變紅紙花變紅；結合老師給出的提示，甲同學認為可得出二氧化碳能與水反應的結論。
【反思與評價】
（3）經過思考，乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是紫色石蕊紙花同時與二氧化碳和水接觸，紙花變紅的原因可能是二氧化碳和水發生了反應，也可能是 只與水或只與二氧化碳有關只與水或只與二氧化碳有關。
【解釋與結論】
（4）經過分析討論，丙同學又補充了兩個實驗如圖2Ⅱ（噴水）、Ⅲ（直接放入二氧化碳中）所示，觀察到的現象都是 紙花不變色紙花不變色，從而排除了水使紫花變紅、二氧化碳使紫花變紅的可能性。
（5）老師也給同學們補充進行了如圖2Ⅳ（噴稀醋酸）的實驗，經過共同努力，最終得出了正確的實驗結論，同時揭示出甲同學所作實驗I中產生現象的原因是 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3（用化學方程式表示）。
【反思總結】
（6）同學們得出結論，要證明沒有明顯實驗現象的化學反應發生了，可以借助類似紫色石蕊這樣的物質，來證明有 新物質新物質產生，從而證明化學反應發生了。
【答案】塑料瓶變癟；二氧化碳能溶于水；紙花變紅；只與水或只與二氧化碳有關；紙花不變色；CO2+H2O=H2CO3；新物質
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/4 8:0:9組卷：55引用：2難度：0.6
相似題
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1．用兩支相同的軟塑料瓶探究CO2的性質，裝置如圖所示。
（1）A瓶觀察到的現象是。
（2）B瓶中發生反應的化學方程式為。
（3）證明NaOH能與CO2反應的現象是。發布：2024/12/25 12:0:1組卷：74引用：3難度：0.7 -
2．化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段，學習了CO2的溶解性后，同學們對溶解了CO2的水作了進一步探究。
【提出問題】CO2在溶于水時，是否有CO2與水反應呢？
【進行實驗】興趣小組的同學找來軟塑料瓶進行了一系列的探究活動，請你參與：
（1）甲同學想通過證明反應物消耗或較少。按如圖所示進行實驗，打開瓶蓋，迅速將燒杯內的水倒入瓶中并擰緊瓶蓋，振蕩，一會后發現，得出結論：CO2能與水反應。
【反思交流1】
（2）乙同學認為甲同學的實驗不足以證明CO2能與水反應，乙同學的理由是。
【補充實驗】乙同學取少量甲同學實驗軟塑料瓶中的液體于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，乙同學認為這可以說明CO2能與水反應（提示：石蕊是一種遇酸變紅的紫色液體）。
【反思交流2】
（3）丙同學認為乙同學的實驗也不足以證明CO2能與水反應。其理由是。
【再次實驗】
（4）該興趣小組的同學經過思考、討論，設計了如下實驗方案，探究CO2能與水反應，請你完成如下實驗報告。
【得出結論】CO2能與水反應并生成了碳酸實驗操作 實驗現象 結論 ①把干燥的紫色小花一半噴水，一半保持干燥 小花噴水的部分仍為紫色 ②把實驗①中的紫色小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中 小花噴水的部分由紫色變紅色，干燥部分仍為紫色
【反思交流3】
（5）乙同學和興趣小組的同學在探究沒有明顯現象的反應（如：CO2與水的反應）是通過的方法來證明的。發布：2024/12/9 16:0:6組卷：110引用：2難度：0.7 -
3．某化學社團同學開展了二氧化碳制取和性質實驗等一系列項目式學習研究。
（一）濃鹽酸的稀釋
（1）實驗室只有36%的濃鹽酸，制取二氧化碳需將濃鹽酸稀釋的原因是。
（2）要把50g上述濃鹽酸稀釋為質量分數為9%的稀鹽酸，需要水的質量為。
（二）二氧化碳的制取
根據如下實驗裝置，回答下列問題：
（3）A、B裝置均可作實驗室制取CO2的發生裝置，與A裝置相比，B裝置的優點是。
（4）若用裝置C收集CO2，氣體應從（選填“①”或“②”）端通入。
（三）探究CO2與水的反應
（5）已知某實驗條件下，1體積水最多能溶解0.7體積的CO2，為了更直觀地觀察到CO2能溶于水，同學們收集了一燒瓶CO2并利用圖2所示裝置進行實驗。他們將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，振蕩，燒瓶中壓強的變化如圖3所示。CO2與水反應生成了；D點壓強大于B點壓強，你的解釋是。
（四）類比二氧化碳，探究氨氣與水發生的化學反應
（6）A實驗把含有紫色石蕊的干紙花直接放入干燥的氨氣中，紙花沒有變色；B實驗的目的是；C實驗說明了氨氣與水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O解離出使紙花變色。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：39難度：0.9