某興趣小組同學向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不斷攪拌并測定溶液導電能力的變化。（裝置如圖1所示）
Ⅰ．實驗測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖2所示。
（1）寫出Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。
（2）實驗現象：燒杯中有白色沉淀產生，小燈泡先變暗后變亮先變暗后變亮。
（3）下列說法正確的是bcbc。（填“序號”）
a.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質
b.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
c.a時刻Ba（OH）2溶液與稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導電
Ⅱ．配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液。
（1）計算：需要18mol/L H2SO4溶液13.913.9mL。（計算結果精確到小數點后一位）
（2）配制過程中，不需要使用的儀器有②③②③。（填“序號”）
①量筒
②托盤天平
③燒瓶
④250mL容量瓶
⑤燒杯
⑥玻璃棒
⑦膠頭滴管
（3）配制過程中的正確操作順序是：b、df、a、g、cf、a、g、c、e。（填“字母”）
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需體積的18mol/L H2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。
（4）下列操作將導致所配制的H2SO4溶液濃度偏大的是cc。（填“字母”）
a.移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外
b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時俯視容量瓶刻度線
d.加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體
【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．
【答案】2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；先變暗后變亮；bc；13.9；②③；f、a、g、c；c
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：153引用：2難度：0.4
相似題
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為g.稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．發布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補充完事后進行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9 -
3．現需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
②未冷卻到室溫就轉移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5