請結合周期表回答下列問題：
（1）亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]是目前我國許可使用的食鹽抗結劑之一，K4Fe（CN）6中所含主族元素的電負性由大到小順序為 N＞C＞KN＞C＞K，基態N原子核外有 33種能量不同的電子，Fe2+的外圍電子（價電子）排布圖為 
。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO+2和 X 兩種離子組成，該固體中 N 原子雜化類型為 sp、sp2sp、sp2；與 X 互為等電子體的微粒有 SO3SO3。（任寫一種）
（3）已知銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子（NH+4）把質子（H+）轉移給酸根離子的過程。對于相同類型的銨鹽，可根據上述反應判斷熱穩定性。則NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的熱穩定性 由強到弱的順序是 NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4FNH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，其理由是 陰離子結合氫離子能力越強，分解溫度越低，穩定性越弱，已知I-結合能力最差，F-結合能力最強陰離子結合氫離子能力越強，分解溫度越低，穩定性越弱，已知I-結合能力最差，F-結合能力最強。
（4）FexO 有 NaCl 結構的晶胞。今有某種 FexO 晶體中存在如圖所示的缺陷，其密度為5.71g?cm-3，晶胞棱長為 a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），則 x=0.920.92。
（5）NaCl晶體在50-300 GPa 的高壓下和Na或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體。如圖給出其中兩種晶體的晶胞（大球為氯原子，小球為鈉原子）。寫出如A，B 的化學式分別為 NaCl3、Na3ClNaCl3、Na3Cl
NO
+
2
NH
+
4
【答案】N＞C＞K；3；；sp、sp2；SO3；NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F；陰離子結合氫離子能力越強，分解溫度越低，穩定性越弱，已知I-結合能力最差，F-結合能力最強；0.92；NaCl3、Na3Cl
；sp、sp2；SO3；NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F；陰離子結合氫離子能力越強，分解溫度越低，穩定性越弱，已知I-結合能力最差，F-結合能力最強；0.92；NaCl3、Na3Cl【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4