某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2?2H2O并用重量法測定產品中其含量，設計了如下實驗方案：
可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸餾水
步驟一：BaCl2?2H2O的制備
按圖示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經一系列步驟獲得BaCl2?2H2O產品。
已知：①BaS+2HCl=BaCl2+H2S
②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
③HCl易溶于水，H2S可溶于水
步驟二：產品中BaCl2?2H2O的含量測定
①稱取產品0.500g,用100mL水完全溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?L-1H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.466g。
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ是制取 HClHCl（填化學式）氣體的裝置，儀器a的名稱是；
（2）裝置Ⅰ存在副產物NaHSO4，實驗后可以使用NaOH處理，有關反應方程式為 NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2ONaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O；
（3）裝置Ⅱ中儀器b的作用是 防倒吸防倒吸；裝置Ⅲ中的試劑應選用 CuSO4溶液CuSO4溶液；
（4）在步驟二沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經完全。判斷沉淀已完全的實驗操作流程是 靜置，取上層清液，滴加少量稀H2SO4溶液，未觀察到白色沉淀靜置，取上層清液，滴加少量稀H2SO4溶液，未觀察到白色沉淀；
（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是 錐形瓶錐形瓶（填儀器名稱）；
（6）產品中BaCl2?2H2O的質量分數為 97.6%97.6%（寫出計算過程，否則不得分）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】HCl；NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O；防倒吸；CuSO4溶液；靜置，取上層清液，滴加少量稀H2SO4溶液，未觀察到白色沉淀；錐形瓶；97.6%
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/11 18:0:1組卷：26引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5