如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。
（1）點燃紅磷，可觀察到集氣瓶內產生 大量的白煙大量的白煙，發生反應的化學方程式為 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5；待裝置冷卻，打開彈簧夾，觀察到 燒杯中的水進入集氣瓶中，水面上升至1處燒杯中的水進入集氣瓶中，水面上升至1處，由此得出氧氣約占空氣總體積的 五分之一五分之一。
（2）若在實驗結束后，發現進入集氣瓶中的水量偏小，原因可能是 紅磷的量不足等紅磷的量不足等（寫一條即可）。
（3）若在實驗中彈簧夾沒有夾緊膠皮管，觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出，產生的后果是 測定結果偏大測定結果偏大。
（4）實驗結束后集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，該實驗可證明氮氣的性質之一是 難溶于水（或不能燃燒，不能支持燃燒）難溶于水（或不能燃燒，不能支持燃燒）。
點燃
點燃
【考點】空氣組成的測定．
【答案】大量的白煙；4P+5O2 2P2O5；燒杯中的水進入集氣瓶中，水面上升至1處；五分之一；紅磷的量不足等；測定結果偏大；難溶于水（或不能燃燒，不能支持燃燒）
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/10 8:0:8組卷：13引用：2難度：0.6
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B．50mL
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