硫酸銅及硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O俗稱膽礬，相對分子質量為250）廣泛應用于生產、生活及實驗中。
Ⅰ、結構與類別
（1）構成硫酸銅的微觀粒子是 Cu2+、SO2-4Cu2+、SO2-4（填符號）。
（2）硫酸銅屬于 AEAE（填字母）。
A．化合物
B．氧化物
C．酸
D．堿
E．鹽
Ⅱ、性質
（3）農藥波爾多液由硫酸銅和石灰乳等配制而成，其中兩種主要成分 能能（填“能”或“不能”）發生復分解反應，判斷依據是 反應產生沉淀反應產生沉淀。
（4）CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，寫出該反應的化學方程式 2H2O2 CuSO4 2H2O+O2↑2H2O2 CuSO4 2H2O+O2↑。
（5）將25.0g膽礬加熱，固體質量與成分的溫度變化的曲線如圖。
①根據膽礬分解的化學方程式CuSO4?5H2O △ CuSO4+5H2O，計算出圖中x的值是 16.016.0。
②650℃時，CuSO4開始發生分解反應，生成CuO和另一種氧化物，則該反應的化學方程式為 CuSO4 650℃ CuO+SO3↑CuSO4 650℃ CuO+SO3↑。
③剩余7.2g固體中銅元素和氧元素的質量比為 8：18：1（填最簡整數比）。
Ⅲ、應用
某興趣小組同學利用下列裝置檢驗某氣體的成分，該氣體中含水蒸氣、甲烷、氫氣中的一種或幾種（夾持儀器未畫出，假設每步反應均完全）。
已知：CH4+4CuO △ 4Cu+CO2+2H2O（假設該實驗過程中甲烷只發生此反應）。
（6）檢驗該氣體中是否含水蒸氣的裝置是 AA（填字母）。
（7）若反應過程中產生的氣體全部被D、E吸收，裝置D、E分別增重4.5g、4.4g,則該氣體中一定含有的成分是 CH4、H2CH4、H2。
S
O
2
-
4
S
O
2
-
4
C
u
S
O
4
C
u
S
O
4
△
650
℃
650
℃
△
【考點】鹽的化學性質；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；化學式的書寫及意義；常見氣體的檢驗與除雜方法；單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；復分解反應發生的條件；有關質量守恒定律的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．
【答案】Cu2+、；AE；能；反應產生沉淀；2H2O2 2H2O+O2↑；16.0；CuSO4 CuO+SO3↑；8：1；A；CH4、H2
S
O
2
-
4
C
u
S
O
4
650
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/25 12:0:1組卷：243引用：4難度：0.9
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
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①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
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