金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。
（一）鐵制品的防護
（1）鐵銹主要成分是Fe2O3?xH2O，鐵生銹主要與空氣中的 水、氧氣水、氧氣有關。
（2）如圖1實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是 加快鐵的銹蝕速率加快鐵的銹蝕速率。
（二）金屬的回收利用
某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖2是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O。
回答下列問題。
（1）操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 漏斗漏斗；
（2）濾渣③中含有的金屬是 銀銀；
（3）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是 使硫酸銅完全反應使硫酸銅完全反應，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優點是 更環保更環保。
（三）鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。
鐵、鋁、銅是日常生活中使用量最大的金屬，某化學興趣小組找到鐵、鋁、銅這三種金屬，進行以下實驗。
（1）將這三種打磨光亮后如圖3進行實驗，加入等體積相同濃度的稀鹽酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷這三種金屬的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 金屬形狀不同金屬形狀不同。
（2）老師告訴興趣小組的成員，只要再找一種試劑，就可通過實驗操作和對應現象得出這三種金屬活動性強弱的順序，則下列三種試劑中符合要求的有 CC。（填字母）
A．稀硫酸
B．硫酸鋁溶液
C．硫酸亞鐵溶液
△
【答案】水、氧氣；加快鐵的銹蝕速率；漏斗；銀；使硫酸銅完全反應；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；更環保；金屬形狀不同；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.5
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1．歸納與總結是學習化學的重要方法。下列對所學知識的歸納與總結完全正確的是（ ）
A.物質分類 B.日常生活經驗 ①海水、碘酒--混合物
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2．歸納與總結是學好化學的重要方法。下列認識中，完全正確的是（ ）
A．分類知識 B．安全常識 海水、碘酒--混合物
氧化鎂、四氧化三鐵--氧化物
氯化鈉、二氧化錳--化合物
銅、紅磷--單質煤氣泄漏--嚴禁火種
稀釋濃硫酸-水倒入濃硫酸中
溶洞探險-須做燈火實驗
減少酸雨的發生--使用新型能源C．影響因素 D、日常生活經驗 元素化學性質與最外層電子數有關
元素的種類由質子數決定
物質的結構決定物質的性質
化學反應速率與溫度、催化劑、反應物濃度、反應物間的接觸面積等因素有關食品干燥劑--常用CuO
區別硬水與軟水--常用肥皂水檢驗
使煤燃燒更旺--把煤作成蜂窩狀
防菜刀生銹--用濕布包起來發布：2025/1/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
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