工業上用氮氣和氫氣合成氨氣（NH₃）是人類科學技術的一項重大突破。
（1）N₂可通過分離液態空氣獲得，該方法利用了N₂和O₂沸點的差異，沸點屬于物質的

物理

物理

（填“物理”或“化學”）性質。
（2）一定條件下，向容器中充入一定量的N₂和H₂，反應前后物質的變化如圖所示。

①NH₃中氮元素的化合價為

-3

-3

。（提示：NH₃中氮元素顯負價）
②查閱資料可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目也沒有增減，由此可推斷如圖中X的化學式為

H₂

H₂

。
（3）氨氣與水反應得到氨水（NH₃?H₂O），寫出該反應的符號表達式：

NH₃+H₂O→NH₃?H₂O

NH₃+H₂O→NH₃?H₂O

；從分子的角度分析，打開氨水的細口瓶，可聞到刺激性氣味的原因是

分子在不斷地運動

分子在不斷地運動

。