某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度，
向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題：
（1）實驗開始時，先進行的操作是①①（填序號）
①通入一氧化碳 ②加熱
（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象紅色物質變黑色紅色物質變黑色。
（3）寫出B裝置發生的化學反應方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；裝置C的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定。
（4）從環境保護的角度看該實驗存在的缺陷是沒有尾氣處理沒有尾氣處理。
（5）實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g,通入足量的一氧化碳完全反應后，B裝置總質量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為80%80%。
【答案】①；紅色物質變黑色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定；沒有尾氣處理；80%
【解答】
【點評】
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