硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）工業(yè)上將含有硫化物的廢水（以H₂S、HS^-、S^2-的形式存在）引入氧化池，加入高錳酸鉀溶液氧化。已知高錳酸鉀在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺，堿性條件下的為MnO₂。
①pH＞7時(shí)高錳酸鉀將廢水中的硫化物氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+3S^2-+4H₂O=2MnO₂↓+3S↓+8OH^-或2

M

n

O

-

4

+3HS^-+H₂O=2MnO₂↓+3S↓+5OH^-或2

M

n

O

-

4

+3H₂S=2MnO₂↓+3S↓+2H₂O+2OH^-

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M

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O

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+3S^2-+4H₂O=2MnO₂↓+3S↓+8OH^-或2

M

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+3HS^-+H₂O=2MnO₂↓+3S↓+5OH^-或2

M

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+3H₂S=2MnO₂↓+3S↓+2H₂O+2OH^-

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②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件相同時(shí)，廢水呈酸性時(shí)硫化物的去除率明顯大于呈堿性時(shí)去除率，則可能的原因

等物質(zhì)的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多

等物質(zhì)的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多

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（2）常溫下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7、K_a2=7.0×10^-15，K_sp（MnS）=1.4×10^-15。向含有0.0020mol?L^-1Mn²⁺廢水中通入一定量的H₂S，當(dāng)溶液的pH=a、c（HS^-）=1.0×10^-4mol?L^-1時(shí)，Mn²⁺開始沉淀，則a=

6

6

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（3）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用圖1表示。其它條件不變時(shí)，水膜的酸堿性與厚度會(huì)影響H₂S的去除率。
①適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

OH^-濃度增大，促進(jìn)H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HS^-濃度增大

OH^-濃度增大，促進(jìn)H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HS^-濃度增大

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②若水膜過厚，H₂S的氧化去除率減小的原因是

若水膜過厚，導(dǎo)致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

若水膜過厚，導(dǎo)致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

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（4）甲硫醇是一種惡臭、有毒物質(zhì)。生物法去除甲硫醇反應(yīng)為2CH₃SH+7O₂═2CO₂+2H₂O+2H₂SO₄。研究表明，在H₂S存在條件下，可改變甲硫醇（用表示）生物降解途徑，反應(yīng)歷程如圖2所示，請(qǐng)用簡潔的語言描述圖中甲硫醇的降解過程

在H₂S存在條件下，H₂S被氧化為S₈，S₈與甲硫醇反應(yīng)生成和，最后和和氧氣反應(yīng)生成

SO

2

-

4

在H₂S存在條件下，H₂S被氧化為S₈，S₈與甲硫醇反應(yīng)生成和，最后和和氧氣反應(yīng)生成

SO

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