某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣態物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
（1）該反應的化學方程式為 2A（g）?B（g）2A（g）?B（g）。
（2）若降低溫度，則該反應的正反應速率 減小減小，逆反應速率 減小減小
（填“加快”“減慢”或“不變”）。
（3）第4min時，正、反應速率的大小關系為v正＞＞（填“＞”“＜”“=”）v逆。
（4）0～4min內，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率 11mol/（L?min）。
（5）能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態的依據是 ABAB。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中A的濃度不再改變
C．容器中氣體密度不變
D．c（A）=c（B）
（6）平衡時混合氣體中B的體積分數約為 71.4%71.4%。
（7）反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為 7：107：10。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡狀態的判斷．
【答案】2A（g）?B（g）；減小；減小；＞；1；AB；71.4%；7：10
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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