氨能源的循環(huán)利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
（1）一種可以快速啟動的氨制氫工藝如圖a所示：
已知：NH3（g）=32H2（g）+12 N2（g）△H1=+45.9 kJ?mol-1
NH3（g）+34O2（g）=12N2（g）+32H2O（g）△H2=-318 kJ?mol-1
快速制氫反應(yīng)：NH3（g）+14O2（g）=H2（g）+12N2（g）+32H2O（g）△H=-75.4-75.4 kJ?mol-1
（2）1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期（濃度減小一半所需時間）如下表所示：
3
2
1
2
3
4
1
2
3
2
1
4
1
2
3
2
| c（NH3）mol?L-1 | 4.56×10-3 | 2.28×10-3 | 1.14×10-3 | 5.70×10-4 | 2.85×10-4 |
| 時間 | 0 | 440 | 660 | 770 | t5 |
825
825
；c（NH3）的值從4.56×10-3變化至2.28×10-3的過程中，平均反應(yīng)速率v（H2）=
7.77×10-6
7.77×10-6
（保留三位有效數(shù)字） mol?L-1?s-1。（3）在101 kPa下，NH3分解的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示：
①度為300℃．總壓為101 kPa時。圖b中v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是
c
c
（填“a”“b”或“c”）。②為降低NH3分解的活化能可采取的措施有
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
。（4）已知液氨中存在下列平衡：2NH3（l）?NH4++NH2-．用溶有金屬氨基化合物（如KNH2）的液氨作電解質(zhì)電解制氫的工作原理如圖c所示：
①電極X的名稱是
陰極
陰極
（填“陽極“或“陰極”）。②c中陽極的電極反應(yīng)式為
6NH2--6e-=N2↑+4NH3
6NH2--6e-=N2↑+4NH3
。③圖c中支持電解質(zhì)改用NH4Cl,則陰極的電極反應(yīng)式為
2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑
2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑
。【答案】-75.4；825；7.77×10-6；c；使用合適的催化劑；陰極；6NH2--6e-=N2↑+4NH3；2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：390引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
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