某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→

E

E

→

G

G

→

B

B

→

D

D

→到達(dá)滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測定結(jié)果會

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
（3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

偏高

偏高

；
（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

；
（5）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

24.80

24.80

mL；

（6）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1250mol/L

0.1250mol/L

；（保留四位有效數(shù)字）

實驗序號	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	25.33
2	20.00	0.00	30.00
3	20.00	1.00	25.67

（7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO₄加入

酸式

酸式

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為

C

C

毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23