高碳鋼與我們的生活密切相關，其部分信息如下表所示。
| 元素組成 | 含碳量 | 用途 |
| Fe、C | 0.6%-1.5% | 制作工具、彈簧等 |
?（1）加入足量稀鹽酸的目的是
將鐵完全消耗掉
將鐵完全消耗掉
；（2）產生氫氣的質量m=
0.20
0.20
g；（3）小組同學的計算過程如下。填寫①、②處空白。
【解】設：5.65g樣品中鐵的質量為x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x m
列比例式①
56
2
=
x
0
.
20
g
56
2
=
x
0
.
20
g
求解x=5.6g?
該樣品的含碳量為②
5
.
65
g
-
5
.
6
g
5
.
65
g
5
.
65
g
-
5
.
6
g
5
.
65
g
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】將鐵完全消耗掉；0.20；；×100%≈0.9%
56
2
=
x
0
.
20
g
5
.
65
g
-
5
.
6
g
5
.
65
g
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/7 8:0:9組卷：217難度：0.5
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3