已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| |溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）該反應的平衡常數表達式K=
c
（
C
）
?
c
（
D
）
c
（
A
）
?
c
（
B
）
c
（
C
）
?
c
（
D
）
c
（
A
）
?
c
（
B
）
＜
＜
0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c（A）=
0.022
0.022
mol?L-1，C的物質的量為0.09
0.09
mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為80%
80%
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為80%
80%
；（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為
c
c
（填正確選項前的字母）：a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c（A）不隨時間改變 d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為
2.5
2.5
。【答案】；＜；0.022；0.09；80%；80%；c；2.5
c
（
C
）
?
c
（
D
）
c
（
A
）
?
c
（
B
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：478引用：44難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3