已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其中A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外層電子數是其內層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態F原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是（填選項序號）

③④

③④

．
①B₂A₂中的所有原子都滿足8電子穩定結構
②每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
③B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵構形成的非極性分子
④B₂A₂中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為

N＞O＞C

N＞O＞C

 （用元素符號表示）．
（4）C的氣態氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有

①②④

①②④

（填選項序號）．
①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態E原子的最高能層具有的原子軌道數為

4

4

；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是

SiO₂

SiO₂

（寫化學式）．
（6）F單質的晶體堆積方式為面心立方，其配位數為

12

12

；若F的相對分子質量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為

4

M

N

A

×

a

3

4

M

N

A

×

a

3

g?cm^-3．（阿伏加德羅常數為N_A）