某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如圖：
已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
| 物質 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 開始沉淀 | 1.5 | 3.6 | 7.3 | 7.0 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.8 | 4.7 | 9.3 | 9.0 | 12.0 |
SiO2
SiO2
。（2）從濾液2中獲得NiSO4?6H2O的實驗操作
加熱濃縮
加熱濃縮
、冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、干燥。（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用
2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O
2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O
。（4）加NiO調節溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有
2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+
2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+
。（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本 反應原理如圖：
①A電極反應式為
Ni2++2e-=Ni
Ni2++2e-=Ni
和2H++2e-═H2↑。②若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），能得到Ni
29.5
29.5
g。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；加熱濃縮；冷卻結晶；2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+；Ni2++2e-=Ni；29.5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1