300mL某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產生氨氣）
③向第三份中加足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g,加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。根據上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

，沉淀溶解的離子方程式為

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
（2）溶液中一定不存在的離子有

Mg²⁺、Ba²⁺

Mg²⁺、Ba²⁺

。
（3）實驗①中加入AgNO₃溶液，有沉淀產生，能否說明原溶液中含有Cl^-？

否

否

（填“能”或“否”）理由是

碳酸根、硫酸根、氯化銀均為白色沉淀，無法確定是否含有Cl^-

碳酸根、硫酸根、氯化銀均為白色沉淀，無法確定是否含有Cl^-

。
（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由

存在，經過計算可知，只有存在鈉離子，溶液中才能保持電中性

存在，經過計算可知，只有存在鈉離子，溶液中才能保持電中性

。若存在，計算其物質的量的濃度

c（Na⁺）≥0.2mol/L

c（Na⁺）≥0.2mol/L

（若不存在，此問不作答）