硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]比FeSO4穩定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，探究其分解產物，并定量測定樣品的質量分數。
Ⅰ.按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]：鐵屑稀硫酸
飽和硫酸銨溶液硫酸亞鐵銨晶體。
（1）鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當加熱的目的是 加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解。
（2）流程中，需將濾液轉移到 蒸發皿蒸發皿（填寫儀器名稱）中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，經 蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶操作，再過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。
Ⅱ.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發生反應：22（NH4）2Fe（SO4）2 △ 11Fe2O3+44SO2↑+22NH3↑+11N2↑+55H2O，但伴有副反應發生，生成少量SO3和O2。
設計如圖實驗探究分解的產物：
（3）配平上述分解反應的化學方程式。
（4）加熱過程，A中固體逐漸變為 紅棕紅棕色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有 BDBD（填字母）。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.新制氯水
D.鐵氰化鉀溶液
（5）B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。
（6）C的作用是 檢驗產物中是否含有SO2檢驗產物中是否含有SO2。
Ⅲ.為測定某硫酸亞鐵銨晶體樣品的質量分數，先稱取樣品1.600g,加水溶解，配成100mL溶液，移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL。
（7）樣品中硫酸亞鐵銨晶體的質量分數為 98%98%。（已知硫酸亞鐵銨晶體的摩爾質量為392g/mol）
稀硫酸
飽和硫酸銨溶液
△
【答案】加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解；蒸發皿；蒸發濃縮；冷卻結晶；2；1；4；2；1；5；紅棕；BD；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；檢驗產物中是否含有SO2；98%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.6
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（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7