硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]俗稱摩爾鹽,用途十分廣泛。實驗室通常用如圖所示裝置制備FeSO4溶液后,再與等物質的量的(NH4)2SO4反應制備摩爾鹽。
已知:硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)制備FeSO4
①用圖示裝置制備FeSO4。儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。該實驗不用明火加熱的原因是 產生的氫氣易燃易爆產生的氫氣易燃易爆。將0.7g鐵粉加入錐形瓶中,放入15mL1mol/LH2SO4溶液,保持溫度在50°C~60°C之間反應,待無明顯氣泡產生后停止加熱,趁熱過濾。
②如果加入的鐵粉不純,反應過程中會產生少量H2S、PH3氣體。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。
寫出CuSO4溶液吸收PH3的化學方程式 4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓。
(2)制備摩爾鹽
①向濾液中加入適量(NH4)2SO4飽和溶液,70℃~80℃水浴加熱,保持溶液pH為1~2,蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜,冷卻至室溫即得晶體,減壓過濾,用乙醇洗滌晶體。蒸發濃縮時,如果用玻璃棒攪拌,可能導致溶液變黃,其原因是 Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+。選用乙醇洗滌晶體的目的是 減少洗滌晶體時的溶解損失,使晶體易于干燥減少洗滌晶體時的溶解損失,使晶體易于干燥。
②過濾出產品的母液中,可以大量共存的離子有 BFBF(填序號)
A.NO3-
B.A13+
C.SO32-
D.AlO2-
E.Ba2+
F.Cu2+
【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】分液漏斗;產生的氫氣易燃易爆;4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓;Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+;減少洗滌晶體時的溶解損失,使晶體易于干燥;BF
【解答】
【點評】
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發布:2024/4/20 14:35:0組卷:3引用:2難度:0.5
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(1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
(2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(3)根據下表數據:氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已經除盡的試劑是
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
(5)煅燒A的反應方程式是
(6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于發布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5 -
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