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          硫酸亞鐵銨晶體[(NH42Fe(SO42?6H2O]俗稱摩爾鹽,用途十分廣泛。實驗室通常用如圖所示裝置制備FeSO4溶液后,再與等物質的量的(NH42SO4反應制備摩爾鹽。
          已知:硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
          (1)制備FeSO4
          ①用圖示裝置制備FeSO4。儀器a的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          。該實驗不用明火加熱的原因是
          產生的氫氣易燃易爆
          產生的氫氣易燃易爆
          。將0.7g鐵粉加入錐形瓶中,放入15mL1mol/LH2SO4溶液,保持溫度在50°C~60°C之間反應,待無明顯氣泡產生后停止加熱,趁熱過濾。
          ②如果加入的鐵粉不純,反應過程中會產生少量H2S、PH3氣體。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。
          寫出CuSO4溶液吸收PH3的化學方程式
          4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓
          4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓

          (2)制備摩爾鹽
          ①向濾液中加入適量(NH42SO4飽和溶液,70℃~80℃水浴加熱,保持溶液pH為1~2,蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜,冷卻至室溫即得晶體,減壓過濾,用乙醇洗滌晶體。蒸發濃縮時,如果用玻璃棒攪拌,可能導致溶液變黃,其原因是
          Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+
          Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+
          。選用乙醇洗滌晶體的目的是
          減少洗滌晶體時的溶解損失,使晶體易于干燥
          減少洗滌晶體時的溶解損失,使晶體易于干燥

          ②過濾出產品的母液中,可以大量共存的離子有
          BF
          BF
          (填序號)
          A.NO3-
          B.A13+
          C.SO32-
          D.AlO2-
          E.Ba2+
          F.Cu2+

          【答案】分液漏斗;產生的氫氣易燃易爆;4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓;Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+;減少洗滌晶體時的溶解損失,使晶體易于干燥;BF
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:3引用:2難度:0.5
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗
            Fe3+已經除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應方程式是
             

            (6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
             
            ;當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,常溫下,當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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