硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]俗稱摩爾鹽，用途十分廣泛。實驗室通常用如圖所示裝置制備FeSO4溶液后，再與等物質的量的（NH4）2SO4反應制備摩爾鹽。
已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）制備FeSO4
①用圖示裝置制備FeSO4。儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。該實驗不用明火加熱的原因是 產生的氫氣易燃易爆產生的氫氣易燃易爆。將0.7g鐵粉加入錐形瓶中，放入15mL1mol/LH2SO4溶液，保持溫度在50°C～60°C之間反應，待無明顯氣泡產生后停止加熱，趁熱過濾。
②如果加入的鐵粉不純，反應過程中會產生少量H2S、PH3氣體。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。
寫出CuSO4溶液吸收PH3的化學方程式 4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓。
（2）制備摩爾鹽
①向濾液中加入適量（NH4）2SO4飽和溶液，70℃～80℃水浴加熱，保持溶液pH為1～2，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發濃縮時，如果用玻璃棒攪拌，可能導致溶液變黃，其原因是 Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+。選用乙醇洗滌晶體的目的是 減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥。
②過濾出產品的母液中，可以大量共存的離子有 BFBF（填序號）
A.NO3-
B.A13+
C.SO32-
D.AlO2-
E.Ba2+
F.Cu2+
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；產生的氫氣易燃易爆；4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓；Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+；減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥；BF
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5