食用鹽中較搶眼的低鈉鹽主要含有氯化鈉、氯化鉀、碘酸鉀（KIO3），為了調整口味還會加入一定量氯化鎂或硫酸鎂。因其能幫助人體進行鈉鉀平衡，降低高血壓、心血管疾病的風險，使其在關注健康養生并力行科學營養的中老人群中受到特別青睞。
※答題所用試劑限定如下：氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液。
【任務一】探究某低鈉鹽樣品中添加的是哪種鎂鹽？
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| （1） | 取少量樣品于潔凈的試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩 | 固體溶解，形成 無色透明溶液 無色透明溶液 |
低鈉鹽樣品中含有硫酸鎂 |
| （2） | 取少量（1）的溶液于試管中，滴加 氯化鋇溶液 氯化鋇溶液 ，振蕩 |
有白色沉淀產生 |
Na+、K+、Mg2+、Cl-、IO3-、SO42-
Na+、K+、Mg2+、Cl-、IO3-、SO42-
。【任務二】測定該低鈉鹽樣品中硫酸鎂的質量分數？
（一）實驗步驟：（1）稱取10g低鈉鹽樣品放入小燒杯中，加足量蒸餾水溶解；
（2）滴加
過量
過量
氫氧化鈉溶液，充分攪拌。（3）待充分反應后，將混合物進行過濾。
（4）用天平稱出濾渣質量為0.29g。
（二）規范計算：（5）上述反應化學方程式為
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
。（6）樣品中硫酸鎂的質量分數為
6%
6%
。（三）反思拓展：（7）計算所得硫酸鎂含量偏高，其中一個原因是
濾渣沒有洗滌、烘干就稱量（合理即可）
濾渣沒有洗滌、烘干就稱量（合理即可）
。（8）除氫氧化鈉溶液外，用其他限定試劑能否也通過實驗并計算出硫酸鎂質量分數？若能，請寫出相關化學方程式：
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
。【答案】無色透明溶液；氯化鋇溶液；Na+、K+、Mg2+、Cl-、IO3-、SO42-；過量；2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；6%；濾渣沒有洗滌、烘干就稱量（合理即可）；BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.6
相似題
-
1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5