某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬粗產品（FeSO4?7H2O），設計了如圖流程：
信息提示：
①SiO2是酸性氧化物，難溶于水，酸浸時不反應；
②Fe（OH）2開始產生沉淀的pH值約為6.3，Al（OH）3 開始產生沉淀的pH值約為3.2.完全沉淀pH值約為5.0；
回答下列問題：
（1）“試劑a”的化學式為 H2SO4H2SO4。
（2）“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”步驟中是向溶液逐步加入試劑b,直至稍有氣體生成，溶液變為淺綠色，寫出主要反應的離子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（3）在“調pH至5～6”步驟中，除了H+與OH-的中和反應，另一反應的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓。
（4）在“過濾”步驟中，需要對Al（OH）3充分洗滌，洗滌液合并到濾液1中，目的是 提高產品產率或者增加原料（鐵）利用率提高產品產率或者增加原料（鐵）利用率。
（5）檢驗“濾液1”中部分金屬陽離子的實驗方案：取少量濾液1于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實驗現象依次為 先無色，后變紅色先無色，后變紅色，則證明含有Fe2+，不含Fe3+，寫出該過程中屬于氧化還原反應的離子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【答案】H2SO4；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；提高產品產率或者增加原料（鐵）利用率；先無色，后變紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5