煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。
（1）在一定條件下：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
如果在一定溫度下，三個反應的平衡常數分別為K1、K2和K3，則K1、K2、K3之間的關系是 K3=K2K1K3=K2K1。
（2）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數和溫度關系如表
K
2
K
1
K
2
K
1
| 溫度℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 0.6 | 0.9 | 1 | 1.7 | 2.6 |
＞
＞
0（填＜，＞或=）②某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：13c（H2O）=5c（CO）?c（H2），則該溫度是
1200
1200
℃③恒溫恒容條件下，下列各項能表示該反應達到平衡狀態是
CD
CD
。A．消耗C（s）的物質的量與生成CO（g）的物質的量之比為1：1
B．斷開2molH-O鍵，同時生成1molH-H鍵
C．壓強不再變化
D．氣體密度不再變化
（3）工業上還可以利用生成的一氧化碳和氫氣來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。已知某溫度下向體積為1升的恒容容器中充入CO（g）和H2（g）各1mol/L。平衡時，其中某種氣體反應物的濃度為0.75mol/L，同時生成甲醇的濃度為0.25mol/L。
①該氣體反應物是，該溫度下反應的平衡常數K=
4
3
4
3
50%
50%
。②相同條件下，向該平衡體系中再充入三種物質各0.25mol,此時反應的v（正）
＞
＞
v（逆）（填＜，＞或=）。【考點】化學平衡的計算．
【答案】K3=；＞；1200；CD；；50%；＞
K
2
K
1
4
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3