某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現象，小組同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發生了化學反應產生了興趣，他們進行了如下探究。
【實驗一】借助指示劑的顏色變化判斷酸堿是否發生了反應，如圖1所示。
（1）可說明試管中兩種物質發生反應的現象是 溶液由紅色變為無色溶液由紅色變為無色，該反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
【實驗二】借助反應前后的溫度變化來判斷酸堿是否發生了反應，如圖2所示。
（2）將盛有氫氧化鈉固體的燃燒匙伸入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側紅墨水液面上升，該現象 不能不能（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應，理由是 氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使U形管中右側紅墨水液面上升氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使U形管中右側紅墨水液面上升。
【實驗三】探究圖1實驗中反應進行的程度？
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| 取少量圖1反應后的溶液于試管中，加入鎂條 | 若（3） 有氣泡產生 有氣泡產生 |
稀鹽酸過量 |
| 若沒有明顯現象 | NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應 |
（4）另有同學提出實驗三不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，原因是
如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現象
如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現象
。【考點】中和反應及其應用．
【答案】溶液由紅色變為無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；不能；氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使U形管中右側紅墨水液面上升；有氣泡產生；如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現象
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：83引用：3難度：0.3
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選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7