已知海水中的溴含量約為65mg?L^-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

Ⅰ.（1）請列舉海水淡化的兩種方法：

蒸餾

蒸餾

、

電滲析法

電滲析法

。
（2）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是

富集溴元素

富集溴元素

。
（3）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br₂，利用了溴的

C

C

。（填字母）
A．氧化性   B．還原性   C．揮發(fā)性   D．腐蝕性
（4）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在方框內(nèi)填入正確的化學(xué)計量數(shù)：

3

3

Br₂+

3

3

CO

2

-

3

═

1

1

B

r

O

-

3

+

5

5

Br^-+

3

3

CO₂↑
（5）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

。
（6）實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有

BD

BD

（填字母）。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.裂化汽油
D.苯
Ⅱ.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純漠的方法。查閱了有關(guān)資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如圖裝置簡圖：

請你參與分析討論：
（1）圖中儀器B的名稱是

冷凝管

冷凝管

。
（2）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是

Br₂腐蝕橡膠

Br₂腐蝕橡膠

。