過硫酸鈉（Na2S2O8）是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化劑等。某化學小組對Na2S2O8的制備和性質進行探究。
I．實驗室制備Na2S2O8。
已知：①（NH4）2S2O8+2NaOH
55℃ Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 90℃ 6Na2SO4+N2+6H2O
（1）Na2S2O8中過氧鍵的數目為 11；裝置A的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱；裝置B的作用是 吸收反應生成的氨氣吸收反應生成的氨氣。
（2）反應過程需要持續通入N2的原因是 將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應。
Ⅱ．探究Na2S2O8的性質。
（3）將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測得溶液中部分微粒的濃度如圖所示（t時刻向溶液中加入少量MnO2）。
①t時刻前發生反應的離子方程式為 2H2O+S2O82-=2SO42-+H2O2+2H+2H2O+S2O82-=2SO42-+H2O2+2H+。
②圖中氣體Y的化學式為 O2O2；加入少量MnO2的目的是 催化分解H2O2生成水和氧氣催化分解H2O2生成水和氧氣。
（4）工業上用Na2S2O8測定廢水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的廢水，用cmol?L-1Na2S2O8標準溶液滴定（氮元素被氧化為NO3-，雜質不參加反應），達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為VmL，則廢水中氮元素的含量為 70cV70cVmg?L-1（用含c、V的代數式表示）。
55
℃
90
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】1；水浴加熱；吸收反應生成的氨氣；將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應；2H2O+S2O82-=2SO42-+H2O2+2H+；O2；催化分解H2O2生成水和氧氣；70cV
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5