（1）將CH₄與O₂的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。
①實驗測得OH^-向B電極移動，則

B

B

（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

。
②當消耗甲烷的體積為33.6L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為

9.6mol

9.6mol

。
（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，原電池負極的電極反應式為

Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂

Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂

；放電時每轉移3mol電子，有

1

1

mol K₂FeO₄被還原，正極附近溶液的堿性

增強

增強

（填“增強”、“不變”或“減弱”）。