實驗小組用如圖裝置制Cl2并探究性質，回答下列問題：
（1）裝置A用于制Cl2，反應的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置C中得到黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質成分，進行如下實驗：
注：CCl4為無色有機溶劑，與水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。
①結合化學方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH減小的原因 2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑。
②Ⅰ中白色沉淀為AgCl,試劑a為 AgNO3AgNO3。
③對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結論是 氯氣溶于水生成次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性氯氣溶于水生成次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性。
（3）①裝置D中發生反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
②裝置D中所得產物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設計可以提高其漂白速率的實驗方案：加入少量的醋酸，有利于次氯酸鈉生成次氯酸加入少量的醋酸，有利于次氯酸鈉生成次氯酸。
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光照
光照
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2HClO 2HCl+O2↑；AgNO3；氯氣溶于水生成次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；加入少量的醋酸，有利于次氯酸鈉生成次氯酸
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光照
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.6
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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