綜合制備物質能合理利用資源，聯合裝置如圖所示。回答問題：
Ⅰ.氯化亞亞（SOCl2）的制備：實驗室合成原理是SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2。SOCl2沸點為77℃，遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生。
（1）儀器c的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管，裝置f的作用是 吸收有毒的SO2、Cl2，防止空氣中水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解吸收有毒的SO2、Cl2，防止空氣中水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解。
（2）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是 丁丁。
| 方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 發生裝置 |  |
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| 所選試劑 | NaHSO3固體 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | 70%H2SO4+K2SO3 |
Ⅱ.無水氯化鋁的制備：已知AlCl3易水解，易升華。
（1）用聯合裝置先制備AlCl3溶液時，實驗中還必須采取的措施是
加粗導氣管（或縮短導氣管長度或加熱導氣管、通入氮氣等）
加粗導氣管（或縮短導氣管長度或加熱導氣管、通入氮氣等）
。（2）再用SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱可得到無水AlCl3，其原因是
SOCl2在加熱條件下奪取AlCl3?6H2O中的結晶水，與水蒸氣反應生成SO2和HCl,SO2、HCl能抑制AlCl3的水解
SOCl2在加熱條件下奪取AlCl3?6H2O中的結晶水，與水蒸氣反應生成SO2和HCl,SO2、HCl能抑制AlCl3的水解
。Ⅲ.七鋁十二鈣（12CaO?7Al2O3）的制備：七鋁十二鈣是新型的超導材料和發光材料，用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。
（1）AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸酸粉末的混合方式為
碳酸鈣慢慢進入AlCl3溶液中
碳酸鈣慢慢進入AlCl3溶液中
。（2）實驗要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：7，其原因是
Ca（OH）2微溶于水造成損失
Ca（OH）2微溶于水造成損失
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形冷凝管；吸收有毒的SO2、Cl2，防止空氣中水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解；丁；；加粗導氣管（或縮短導氣管長度或加熱導氣管、通入氮氣等）；SOCl2在加熱條件下奪取AlCl3?6H2O中的結晶水，與水蒸氣反應生成SO2和HCl，SO2、HCl能抑制AlCl3的水解；碳酸鈣慢慢進入AlCl3溶液中；Ca（OH）2微溶于水造成損失
；加粗導氣管（或縮短導氣管長度或加熱導氣管、通入氮氣等）；SOCl2在加熱條件下奪取AlCl3?6H2O中的結晶水，與水蒸氣反應生成SO2和HCl，SO2、HCl能抑制AlCl3的水解；碳酸鈣慢慢進入AlCl3溶液中；Ca（OH）2微溶于水造成損失【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：95引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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