實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2 △ Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的氧化劑是MnO2MnO2（用化學式表示）。寫出該反應的離子方程式4H++2Cl-+MnO2 △ Cl2↑+Mn2++2H2O4H++2Cl-+MnO2 △ Cl2↑+Mn2++2H2O。
（2）若有8.7gMnO2與足量的濃鹽酸（密度為1.19g?cm-3、HCl的質量分數為36.5%）充分反應后，共轉移電子0.20.2摩爾；可制得標準狀況下的Cl22.242.24升；被氧化的HCl7.37.3克。（相對原子質量：H-1O-16Cl-35.5Mn-55）
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【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】MnO2；4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O；0.2；2.24；7.3
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【解答】
【點評】
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