有效利用二氧化碳對實現“碳中和”意義重大。
（1）現代工業技術可從空氣或工業尾氣中捕獲CO2，可作為CO2捕獲劑的有 abab。
a.Na2CO3溶液
b.氨水
c.NH4Cl溶液
（2）科研人員利用Cu/ZnO催化劑，將CO2與H2合成CH3OH，主要反應的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2=-94.7kJ?mol-1
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-53.7 kJ/mol-53.7 kJ/mol。
（3）使用惰性電極電解CO2制取甲醇的反應裝置如圖1所示：電極a接電源 負負極（填“正”或“負”）：生成甲醇的電極反應式為 CO2+6H++6e-═CH3OH+H2OCO2+6H++6e-═CH3OH+H2O。
（4）CO2可催化加氫生成HCOOH，其過程為：向KOH溶液中通入CO2轉化為HCO-3，一定條件下再通入H2可反應生成HCOO-，進一步生產HCOOH。HCOO-產率（HCOO-實際產量HCOO-理論產量×100%）曲線見圖2．當溫度高于80℃時，HCOO-的產率下降，可能的原因是 碳酸氫根離子受熱分解或二氧化碳、氫氣溶解度降低碳酸氫根離子受熱分解或二氧化碳、氫氣溶解度降低。
（5）中國科學院于2021年首次實現CO2到淀粉的合成。部分反應歷程見圖3所示，該歷程可描述為 二氧化碳與氫氣反應先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續反應生成甲醛與過氧化氫二氧化碳與氫氣反應先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續反應生成甲醛與過氧化氫。
HCO
-
3
HCO
O
-
實際產量
HCO
O
-
理論產量
【答案】ab；-53.7 kJ/mol；負；CO2+6H++6e-═CH3OH+H2O；碳酸氫根離子受熱分解或二氧化碳、氫氣溶解度降低；二氧化碳與氫氣反應先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續反應生成甲醛與過氧化氫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6
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1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5