三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取Ni₂O₃。工藝流程圖如圖所示：

已知：i.草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及MgF₂、CaF₂均難溶于水。
ii.溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）如表：

金屬離子	Ni2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Mg2+
開始沉淀時（c=0.01mol/L）的pH	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全時（c=1.0×10-5mol/L）的pH	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

請回答下列問題：
（1）Ni₂O₃中Ni的化合價為

+3

+3

；操作a為

過濾

過濾

。
（2）①加入H₂O₂的作用是

將Fe²⁺轉化為Fe³⁺

將Fe²⁺轉化為Fe³⁺

。
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為

將Fe³⁺轉化為氫氧化鐵過濾除去

將Fe³⁺轉化為氫氧化鐵過濾除去

。
（3）濾渣C中的主要物質是

CaF₂、MgF₂

CaF₂、MgF₂

。
（4）草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得Ni₂O₃，同時獲得混合氣體。NiC₂O₄受熱分解的化學方程式為

2NiC₂O₄

高溫

Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑

2NiC₂O₄

高溫

Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑

。
（5）若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56tNi₂O₃（假設不含雜質），則產率為

79.61%

79.61%

（保留2位小數）。
（6）工業上還可用電解法制取Ni₂O₃。用NaOH溶液調NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳。補齊ClO^-與Ni（OH）₂反應，生成Ni₂O₃的離子方程式。

1

1

ClO^-+

2

2

Ni（OH）₂═

1

1

Cl^-+

1

1

Ni₂O₃+

2H₂O

2H₂O

。