高效、低毒含氯消毒劑的廣泛使用，對人們日常生活的健康起到了重要的保障作用。常見的含氯消毒劑有二氧化氯（ClO2是黃綠色且易溶于水的氣體）與亞氯酸鈉（NaClO2），某化學興趣小組展開對這兩種消毒劑的研究。
回答下列問題：
（1）從物質分類角度來看，ClO2屬于 DD。
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物
（2）實驗室利用如圖裝置制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2。
a.實驗開始后，應先：關閉關閉K1（填“打開”或“關閉”），緩慢打開②中分液漏斗的活塞，使硫酸滴下，發生反應，隨后可觀察到③中 有黃綠色氣體產生有黃綠色氣體產生，③的作用是 防倒吸防倒吸。
b.裝置②中產生ClO2的化學方程式為 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，裝置④中反應生成NaClO2，同時有氣泡冒出，其離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-+2H2O+O2，該反應每生成標準狀況下11.2L氣體，所轉移電子數約為 NANA。
c.裝置②還可用來實驗室制備Cl2，所選用的藥品可以是 ABDABD。（填選項字母）
A.Ca（ClO）2、濃鹽酸
B.KMnO4、濃鹽酸
C.MnO2、濃鹽酸
D.濃硫酸、濃鹽酸
（3）“有效氯含量”可以用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，可用下列公式計算（X為含氯化合物）：
1molX中氯完全轉化為Cl-時轉移電子的物質的量X的摩爾質量×X氯原子的摩爾質量。則ClO2的有效氯含量的數值為 2.632.63。（計算結果保留兩位小數）
1
mol
X
中氯完全轉化為
C
l
-
時轉移電子的物質的量
X
的摩爾質量
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】D；關閉；有黃綠色氣體產生；防倒吸；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；NA；ABD；2.63
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5