高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫藥等的生產。某興趣小組按如圖所示實驗步驟，模擬工業流程制備高純碳酸鈣。
（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優質石灰石中，同時攪拌。攪拌的目的增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，該反應過程的化學反應方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）檢驗“酸溶”過程中產生的氣體，方法是 把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明生成的是CO2把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明生成的是CO2。
（3）“操作1”、“操作2”是同一種操作，該操作是 過濾過濾，這一操作中玻璃棒的作用是 引流引流。
（4）副產物中能循環再用的物質是 二氧化碳二氧化碳。SiO2中Si的化合價是 +4+4。
（5）“轉化”中發生以下反應CaCl2+2NH3+CO2+X═2NH4Cl+CaCO3↓，X的化學式是 H2OH2O，你的依據是 質量守恒定律質量守恒定律。
【答案】增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明生成的是CO2；過濾；引流；二氧化碳；+4；H2O；質量守恒定律
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：77難度：0.7
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