氯是一種生產生活中常見的元素，如圖是幾種含氯產品。
（1）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氣體應該由 bb（填a或b）管通入。若要吸收標準狀況下224mLCl2，至少需要1mol/L的上述溶液 2020mL。
（2）工業上制取漂白粉的化學方程式是 2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
（3）抗擊新冠肺炎的戰役中使用了大量的84消毒液。同學們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中：
| 燒杯 | 溶液pH | 現象 |
| a | 10 | 10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色 |
| b | 7 | 10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色 |
| c | 4 | 10min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色 |
①由實驗現象可獲得結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色
越慢
越慢
（填“越快”或“越慢”）。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是
b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢
b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢
。【考點】氯及其化合物的綜合應用．
【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；b；20；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；越慢；b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據報道，有人在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9