化學是以實驗為基礎的學科，實驗是科學探究的重要手段。
（1）下列物質在空氣或氧氣中燃燒時，現象描述正確的是 dd；
a.紅磷在空氣中燃燒，產生黃白色火焰和大量白煙，生成五氧化二磷
b.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體
c.硫粉在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，生成刺激性氣味的二氧化硫
d.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味的氣體
（2）如圖1是實驗室制取氧氣的裝置：
①用高錳酸鉀制取氧氣時選擇A裝置的依據是 反應物狀態為固體，反應條件為加熱反應物狀態為固體，反應條件為加熱；反應的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
②用B裝置且采用排水法收集氧氣，若氣體從a進入，請將裝置內導管補畫完整。
（3）如圖2是實驗室制取并驗證CO2性質的實驗裝置圖：
①D裝置中盛放的試劑為 飽和NaHCO3飽和NaHCO3溶液；
②E裝置中發生反應的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
③F裝置中觀察到低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有性質 密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。
（4）某同學發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，為了檢驗該氫氧化鈉變質的程度，稱量10.0g瓶內固體，放入盛有100.0g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后稱量燒杯中剩余物質質量為107.8g,計算該固體中含有未變質的氫氧化鈉的質量分數。
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【答案】d；反應物狀態為固體，反應條件為加熱；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；飽和NaHCO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3