小組同學用FeSO₄?7H₂O晶體和蒸餾水配制100mL0.5mol?L^-1FeSO₄溶液（pH為3.3），再進行性質探究實驗。
Ⅰ.配制溶液。
（1）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

100mL的容量瓶

100mL的容量瓶

。
（2）計算需要FeSO₄?7H₂O晶體的質量是

13.9

13.9

g。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度不準確的是

acd

acd

（填字母）。
a.稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中
b.轉移時，洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時，眼睛俯視刻度線
d.定容時，發現液面高于刻度線，將多余溶液倒出
Ⅱ.性質探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2個試管中，分別進行如下實驗：
實驗i：滴加氫氧化鈉溶液，觀察到產生白色沉淀，最后變為紅褐色。
實驗ii：滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色。
（4）實驗i中產生白色沉淀的離子方程式是

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

，生成紅褐色沉淀的化學方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（5）實驗ii中高錳酸鉀將Fe²⁺轉化為

Fe³⁺

Fe³⁺

。
Ⅲ.對異常現象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液變黃。24h后，產生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
（6）取少量黃色溶液，

滴加少量的KSCN溶液，出現紅色絡合物

滴加少量的KSCN溶液，出現紅色絡合物

（填操作和現象），證明黃色溶液中含有Fe³⁺。
（7）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變為淺綠色，反應的離子方程式為

Fe+2Fe²⁺=3Fe³⁺

Fe+2Fe²⁺=3Fe³⁺

。
（8）實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O₂將Fe²⁺氧化，反應的離子方程式為

4H⁺+O₂+4Fe²⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4H⁺+O₂+4Fe²⁺=4Fe³⁺+2H₂O

。
（9）通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO₄^2-。

①證實黃褐色沉淀中含有SO₄^2-的證據是

向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl₂溶液出現白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2-

向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl₂溶液出現白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2-

。
②洗滌黃褐色沉淀的目的是

除去黃褐色沉淀表面粘有的SO₄^2-，以免影響后續實驗

除去黃褐色沉淀表面粘有的SO₄^2-，以免影響后續實驗

。
（10）進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe（OH）SO₄。將反應的離子方程式補充完整：

1

1

Fe³⁺+

H₂O

H₂O

+

SO₄^2-

SO₄^2-

═

1

1

Fe（OH）SO₄↓+

H⁺

H⁺

。