ZB是常用的阻燃劑，主要成分是硼酸鋅（B2O6Zn3）。某研究小組展開對ZB性質的系列探究活動。
【查閱資料】
①用硼酸（H3BO3）與ZnO、H2O合成ZB，ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。
②ZB受熱，先釋放出水；當溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體；繼續升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態物質。
【知識應用】ZB起阻燃作用的原因是 降低溫度至可燃物的著火點以下，隔絕氧氣降低溫度至可燃物的著火點以下，隔絕氧氣（寫出一種即可）；當溫度高于350℃，發生反應的化學方程式為 B2O6Zn3350℃以上 3ZnO+B2O3B2O6Zn3350℃以上 3ZnO+B2O3。
【探究實驗Ⅰ】研究溫度對合成的ZB組成的影響
研究小組在不同溫度下制取ZB，實驗數據如下。
B
2
O
6
Z
n
3
350
℃
以上
3
Z
n
O
+
B
2
O
3
B
2
O
6
Z
n
3
350
℃
以上
3
Z
n
O
+
B
2
O
3
| m（H3BO3）/g | m（ZnO）/g | V（H2O）/mL | t/℃ | |
| 實驗1 | 28 | 10 | 100 | 94 |
| 實驗2 | x | 10 | 100 | 98 |
| 實驗3 | 28 | y | 100 | 102 |
28
28
和 10
10
。【探究實驗Ⅱ】檢測102℃時合成的ZB含水的質量分數
同學利用如圖裝置（夾持儀器已略）進行實驗。
①需要不斷通入干燥空氣的目的是
將產生的水蒸氣全部從玻璃直管中排出
將產生的水蒸氣全部從玻璃直管中排出
。②實驗時，需要稱量獲得的數據有：ZB樣品的質量、
含樣品的玻璃直管反應前后
含樣品的玻璃直管反應前后
的質量。【探究實驗Ⅲ】評估102℃時合成的ZB的阻燃性能。
進行木材粉末灼燒殘重實驗：某溫度下，灼燒質量相同的兩份干燥的木材粉末（一份經ZB處理）30min測量殘留固體質量：調整溫度，重復實驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率（w）隨溫度變化關系如圖。
（注：ω=
殘留固體質量
木材粉末質量
①低于200℃時，兩份木材粉末質量均保持不變的原因是
溫度沒有達到木材的著火點，木材還未燃燒
溫度沒有達到木材的著火點，木材還未燃燒
。②圖中曲線
a
a
（填“a”或“b”）對應的木材粉末是經ZB處理的。【討論與反思】為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應開展的實驗是
在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗
在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗
。【答案】降低溫度至可燃物的著火點以下，隔絕氧氣； ；28；10；將產生的水蒸氣全部從玻璃直管中排出；含樣品的玻璃直管反應前后；溫度沒有達到木材的著火點，木材還未燃燒；a；在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗
B
2
O
6
Z
n
3
350
℃
以上
3
Z
n
O
+
B
2
O
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 8:0:8組卷：74引用：2難度：0.4
相似題
-
1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現現象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據試管I中的現象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發布：2024/12/24 8:0:11組卷：83引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優勢是。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：179引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發現留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是．發布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5